garam inggris

magnesium

Magnesia, daerah di Thessaly). Senyawa-senyawa magnesium telah lama diketahui. Black telah mengenal magnesium sebagai elemen di tahun 1755. Davy berhasil mengisolasikannya di tahun 1808 dan Busy mempersiapkannya dalam bentuk yang koheren di tahun 1831. Magnesium merupakan elemen terbanyak kedelepan di kerak bumi. Ia tidak muncul tersendiri, tapi selalu ditemukan dalam jumlah deposit yang banyak dalam bentuk magnesite, dolomite dan mineral-mineral lainnya.

Sifat-sifat
Magnesium merupakan logam yang ringan, putih keperak-perakan dan cukup kuat. Ia mudah ternoda di udara, dan magnesium yang terbelah-belah secara halus dapat dengan mudah terbakar di udara dan mengeluarkan lidah api putih yang menakjubkan.

Kegunaan
Magnesium digunakan di fotografi, flares, pyrotechnics, termasuk incendiary bombs. Ia sepertiga lebih ringan dibanding aluminium dan dalam campuran logam digunakan sebagai bahan konstruksi pesawat dan missile. Logam ini memperbaiki karakter mekanik, fabrikasi dan las aluminium ketika digunakan sebagai alloying agent. Magnesium digunakan dalam memproduksi grafit dalam cast iron, dan digunakan sebagai bahan tambahan conventional propellants. Ia juga digunakan sebagai agen pereduksi dalam produksi uranium murni dan logam-logam lain dari garam-garamnya. Hidroksida (milk of magnesia), klorida, sulfat (Epsom salts) dan sitrat digunakan dalam kedokteran. Magnesite digunakan untuk refractory, sebagai batu bata dan lapisan di tungku-tungku pemanas.

Senyawa-senyawa
Magnesium organik sangat penting untuk tumbuhan dan kehidupan binatang-binatang. Klorofil merupakan perphyrins dengan magnesium sebagai pusatnya. Kebutuhan gizi orang dewasa akan magnesium organik berkisar sekitar 300 mg/hari.

Penanganan
Kebakaran dapat dengan mudah terjadi, sehingga magnesium harus ditangani secara hati-hati. Terutama jika logam ini dalam keadaan terbelah-belah secara halus. Air tidak boleh digunakan pada magnesium yang terbakar atau kebakaran yang berdasarkan magnesium.

Magnesium sulfat (atau magnesium sulfat) adalah senyawa kimia yang mengandung magnesium, sulfur dan oksigen, dengan rumus MgSO4. Hal ini sering dijumpai sebagai epsomite heptahydrate (MgSO4 · 7H2O), biasa disebut garam Epsom, dari kota Epsom di Surrey, Inggris, di mana garam itu disuling dari mata air yang muncul dimana kapur berpori dari Downs Utara tidak memenuhi berpori London tanah liat. Bentuk lain hidrat adalah kieserite.

Magnesium sulfat anhidrat digunakan sebagai zat pengering. Karena bentuk anhidrat adalah higroskopis (mudah menyerap air dari udara) dan karena itu sulit untuk menimbang secara akurat, hidrat sering disukai saat menyiapkan solusi, misalnya dalam persiapan medis. Garam Epsom telah secara tradisional digunakan sebagai komponen garam mandi.

Magnesium sulfat merupakan zat utama yang menyebabkan penyerapan suara dalam air laut [1] Absorsi. dalam hal ini, berarti konversi energi akustik menjadi energi panas. konversi adalah fungsi kuat dari frekuensi. frekuensi rendah kurang dipengaruhi oleh garam, sehingga energi akustik perjalanan lebih jauh di lautan. Asam Borat juga berkontribusi terhadap penyerapan, tetapi paling banyak garam dalam air laut, natrium klorida, tidak memiliki efek dikenal di penyerapan suara.
[Sunting] hidrat

Hampir semua bentuk mineralogi dikenal MgSO4 terjadi sebagai hidrat. Epsomite adalah analog alami dari "garam Epsom". Heptahydrate lain, yang alpersite tembaga yang mengandung mineral (Mg, Cu) SO4 · 7H2O, [2] juga baru-baru ini diakui. Namun keduanya tidak diketahui hidrat tertinggi MgSO4, karena baru-baru ini menemukan dari meridianiite terestrial, MgSO4 · 11H2O, yang diperkirakan juga terjadi di Mars. Hexahydrite adalah lebih rendah berikutnya (6) hidrat. Tiga hidrat rendah berikutnya - pentahydrite (5), starkeyite (4) dan terutama sanderite (2) lebih jarang ditemukan. Kieserite adalah monohidrat dan adalah umum di antara deposito evaporitic. magnesium sulfat anhidrat dilaporkan dari beberapa dumps pembakaran batu bara, tetapi tidak pernah diperlakukan sebagai mineral.

PH hidrat adalah rata-rata 6,0 (5,5-6,5). hidrat Magnesium memiliki, seperti tembaga (II) sulfat, air terkoordinasi. [3]
[Sunting] Kejadian

Magnesium sulfat adalah mineral umum di lingkungan geologi. kejadian mereka kebanyakan berhubungan dengan proses supergen. Beberapa dari mereka juga unsur penting dari evaporitic-magnesium kalium (K-Mg) Garam deposito.
[Sunting] Aplikasi

Di bidang pertanian dan berkebun, magnesium sulfat digunakan untuk memperbaiki kekurangan magnesium dalam tanah, karena magnesium merupakan elemen penting dalam molekul klorofil. Hal ini paling sering diterapkan pada tanaman pot, atau untuk tanaman magnesium-lapar, seperti kentang, mawar, tomat, cabai dan ganja. Keuntungan dari magnesium sulfat magnesium atas amandemen tanah lainnya (seperti dolomitic kapur) adalah kelarutan tinggi.

Magnesium sulfat anhidrat biasanya digunakan sebagai pengering dalam sintesis organik karena afinitas untuk air. Selama bekerja-up, fase organik jenuh dengan magnesium sulfat sampai tidak lagi bentuk rumpun. Zat padat terhidrasi kemudian dikeluarkan dengan dekantasi filtrasi atau. Garam sulfat anorganik lainnya seperti natrium sulfat dan kalsium sulfat juga dapat digunakan dengan cara yang sama.

Magnesium sulfat digunakan dalam garam mandi, terutama dalam terapi flotasi mana konsentrasi yang tinggi menaikkan berat jenis air mandi itu, efektif membuat tubuh lebih ringan. Properti ini juga digunakan untuk mengembalikan beberapa lampu Lava rusak dengan menjadi terguncang oleh bertukar air dan menambahkan tetes larutan terkonsentrasi sampai apung yang berkelanjutan tercapai. Secara tradisional, juga digunakan untuk mempersiapkan mandi kaki, dimaksudkan untuk menenangkan kaki sakit. Alasan dimasukkannya garam sebagian kosmetik: peningkatan kekuatan ion mencegah beberapa kulit keriput sementara ("pemangkasan" - maserasi parsial) yang disebabkan oleh perendaman berkepanjangan ekstremitas dalam air murni. Namun, magnesium sulfat juga dapat diserap ke dalam kulit, mengurangi peradangan. Hal ini juga kadang-kadang ditemukan dalam air mineral botol, sehingga kadang-kadang tercantum dalam isi tersebut. Hal ini juga dapat digunakan sebagai koagulan untuk membuat tahu. [4]

Magnesium sulfat heptahydrate juga digunakan untuk menjaga konsentrasi magnesium dalam akuarium laut yang mengandung sejumlah besar karang batu seperti yang perlahan-lahan habis dalam proses kalsifikasi mereka. Dalam kalsium magnesium-kekurangan akuarium laut dan alkalinitas konsentrasi sangat sulit untuk mengontrol karena tidak cukup magnesium hadir untuk menstabilkan ion ini di air asin dan mencegah pengendapan spontan mereka menjadi kalsium karbonat. [5]

Magnesium sulfat digunakan sebagai elektrolit untuk mempersiapkan sulfat tembaga. Sebuah solusi magnesium sulfat adalah elektrolisis dengan anoda tembaga untuk membentuk tembaga sulfat, magnesium hidroksida, dan hidrogen:

    Cu + MgSO4 + 2 H2O → H2 + CuSO4 + Mg (OH) 2

[Sunting] menggunakan Medis
Informasi lebih lanjut: Hypomagnesemia

Oral magnesium sulfat biasanya digunakan sebagai pencahar garam. garam Epsom juga tersedia dalam bentuk gel untuk aplikasi topikal dalam mengobati sakit dan nyeri.

Indikasi untuk penggunaan internal perusahaan

    * Penggantian terapi untuk hypomagnesemia. [6]
    * Magnesium sulfat adalah garis-pertama agen antiarrhythmic untuk torsades pointes de serangan jantung di bawah tahun 2005 pedoman ECC dan untuk aritmia kinidina mengelola-induced. [7]
    * Sebagai bronkodilator setelah beta-agonis dan agen antikolinergik telah dicoba, misalnya dalam eksaserbasi asma parah [8] Studi terbaru. mengungkapkan bahwa magnesium sulfat dapat nebulized untuk mengurangi gejala asma akut. [8] Hal ini umumnya diberikan melalui rute intravena untuk pengelolaan serangan asma parah.
    * Sebuah studi penelitian 2004 menunjukkan bahwa baik magnesium dan sulfat yang diserap melalui kulit ketika mandi di 1% w / v larutan. [9]
    Magnesium sulfat * dapat digunakan untuk mengobati eklampsia pada wanita hamil. [10]
    * Magnesium sulfat juga dapat menunda tenaga kerja dalam kasus persalinan prematur, untuk menunda kelahiran prematur. [11] [12]
    * Magnesium sulfat intravena mungkin dapat mencegah cerebral palsy pada bayi prematur. [13]
    Solusi * garam sulfat seperti garam Epsom dapat diberikan sebagai pertolongan pertama untuk keracunan barium klorida. [14]

Indikasi untuk penggunaan topikal adalah

    * Magnesium sulfat pasta telah digunakan sebagai agen untuk dehidrasi (gambar) bisul, carbuncles, dan abses. [15]
    * Magnesium solusi sulfat juga telah terbukti sebagai bantuan yang efektif dalam memerangi noda dan jerawat bila diterapkan secara langsung ke daerah bermasalah, biasanya dalam bentuk tapal. [16] Jika dikombinasikan dengan air dan dibuat menjadi krim, dapat diterapkan untuk wajah untuk menghilangkan komedo.
    * Perendaman dalam air hangat yang mengandung garam Epsom (magnesium sulfat) dapat bermanfaat untuk menenangkan, rileks, dan meringankan gejala herpes wabah, seperti gatal-gatal dan lesi yang berkaitan dengan herpes genital dan herpes zoster. [17] [18]

.

Read More

manfaat garam inggris

Garam Inggris telah dikenal selama beratus tahun yang lalu. Garam Inggris dipercaya mujarab menyembuhkan berbagai macam penyakit. Apa saja khasiat garam Inggris? Penamaan garam Inggris atau Epsom salt karena garam ini berasal dari Epsom, Surrey, Inggris.
Berbeda dengan garam meja yang mengandung natrium klorida, kandungan garam Inggris adalah magnesium sulfat. Kandungan inilah yang membuat garam Inggris bersifat menguntungkan, karena dapat menenangkan tubuh, pikiran dan jiwa.
Berikut beberapa khasiat garam Inggris:
1. Menghilangkan stres dan membuat tubuh santai
Stres dapat menghilangkan magnesium dari dalam tubuh. Kandungan magnesium sulfat garam Inggris yang dilarutkan dalam air hangat dapat diserap melalui kulit dan mengisi ulang tingkat magnesium dalam tubuh. Garam juga dapat menarik racun dari tubuh, menenangkan sistem saraf, mengurangi pembengkakan dan membuat otot-otot rileks.
2.  Mengurangi rasa sakit dan kram otot
Merendam kaki dalam bak dengan setengah cangkir garam Inggris, tidak hanya menghilangkan lelah, tetapi juga menghilangkan bau kaki. Garam Inggris menetralisir bau kaki dan melembutkan kulit. Mandi garam Inggris juga diketahui dapat meringankan peradangan dan mengurangi rasa sakit, sehingga bermanfaat dalam pengobatan sakit otot, asma dan migrain.
3. Mengangkat kulit mati
Cobalah pijat dengan satu sendok makan garam Inggris yang dicampur dengan minyak zaitun atau minyak mandi dan digosok ke seluruh tubuh, ini dapat mengangkat kulit mati dan melembutkan kulit.
4. Membantu otot dan saraf berfungsi dengan baik
Studi menunjukkan bahwa magnesium adalah elektrolit dan membantu untuk memastikan berfungsinya otot, saraf dan enzim dengan baik. Garam Inggris juga penting untuk pemanfaatan yang tepat dari kalsium dalam sel, dan dapat mengobati reumatik atau radang sendi.
5.  Membantu mencegah pengerasan arteri dan pembekuan darah
Garam Inggris juga dipercaya membantu mencegah penyakit jantung dan stroke dengan menurunkan tekan darah, melindungi elastisitas pembuluh darah, mencegah pembekuan darah dan mengurangi risiko kematian serangan jantung mendadak.
6. Membuat insulin lebih efektif
Garam Inggris ini juga meningkatkan efektivitas insulin, membantu menurunkan risiko atau keparahan diabetes.
7. Meredakan konstipasi atau sembelit
Sejumlah penelitian telah menunjukkan bahwa garam Inggris dapat juga digunakan untuk mengobati sembelit. Garam Inggris bertindak seperti pencahar.
Garam Inggris meningkatkan air dalam usus dan dapat membantu sembelit. Namun, sangat diperingatkan bahwa garam Inggris tidak boleh digunakan untuk meringankan sembelit tanpa konsultasi dokter karena dapat berbahaya dalam beberapa kasus.

Read More

lirik lagu last child

engkau yang sedang patah hati
menangislah dan jangan ragu ungkapkan
betapa pedih hati yang tersakiti
racun yang membunuhmu secara perlahan

engkau yang saat ini pilu
betapa menanggung beban kepedihan
tumpahkan sakit itu dalam tangismu
yang menusuk relung hati yang paling dalam

* hanya diri sendiri
yang tak mungkin orang lain akan mengerti

engkau yang hatinya terluka
di peluk nestapa tersapu derita
seiring saat keringnya air mata
tak mampu menahan pedih yang tak ada habisnya

repeat *

reff:
di sini ku temani kau dalam tangismu
bila air mata dapat cairkan hati
kan ku cabut duri pedih dalam hatimu
agar ku lihat senyum di tidurmu malam nanti
anggaplah semua ini satu langkah dewasakan diri
dan tak terpungkiri juga bagimu

repeat *, reff

engkau yang sedang patah hati

Read More

alumunnium dalam tawas

Dasar Teori
Tawas atau alum merupakan persenyawaan garam kompleks yaitu yang mempunyai rumusan kimia K 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 24H 2 O dan Na 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 24H 2 O. Bahan galian ini banyak kegunaannya yaitu sebagai bahan untuk membersihkan air, bahan cat, bahan penyamak kulit, bahan persenyawaan kimia, sumber natrium dan kalium pada bahan-bahan antiseptik, pengawet minuman dan obat-obatan.
Persenyawaan kedua zat kimia ini membutuhkan media. Media atau medium berasal dari kata latin “medius” yang berarti ‘tengah’ atau ‘antara’. Secara umum pengertian media simulasi adalah semua bentuk perantara yang dipakai orang menyebar ide, sehingga ide atau gagasan itu sampai pada penerima. Di lain pihak media simulasi pembelajaran adalah segala sesuatu yang dapat digunakan untuk menyalurkan pesan (message) , merangsang pikiran, perasaan, perhatian dan kemauan siswa sehingga dapat mendorong proses belajar.

embentukan stalaktit merupakan suatu model yang biasa digunakan sebagai media simulasi. Pembuatannya memerlukan bahan yang sederhana yaitu air, tepung boraks dan tepung tawas. Agar reaksi antara boraks dan tawas bisa menjadi tiruan stalaktit yang sempurna, maka harus mengkuti langkah-langkah seperti ini:
Menyediakan alat dan bahan yang diperlukan. Alat dan bahan tersebut berupa air suling, sendok, bejana (volume 1 liter), serbet kertas, tepung boraks, dan tepung tawas; menuangkan (menambahkan) tepung boraks ke dalam bejana lalu mengaduk hingga rata;
Melipat selembar serbet kertas dua kali di tengah-tengahnya;
Memasukkan sudut serbet kertas yang terlipat ke dalam bejana sampai ujungnya tercelup;
Membuka satu helai lipatan ke pinggir-pinggir sehingga membentuk corong;
Menuangkan tawas ke dalam corong. Tawas harus sampai ke dasar corong sehingga menyentuh cairan.
Stalaktit tiruan yang muncul adalah bangun ramping yang panjang dan halus bergantung pada kertas. Hal ini dapat terjadi diakibatkan di dalam corong kertas, tawas dan boraks bersatu membentuk bahan padat yang disebut alumunium boraks. Gravitasi menarik butir-butir kecil zat padat itu melewati lubang-lubang pada serbet kertas. Gaya tarik gravitasi ke bawah terhadap partikel renik memindahkan zat padat melalui cairan ke dasar bejana. Sebagian partikel terlalu besar sehingga tidak dapat ditarik melalui lubang diantara serat-serat kertas.
Media simulasi tersebut menggantung ke dalam cairan. Dalam keadaan sesungguhnya bahan padat yang berupa butir-butir kecil jatuh melalui lubang pada atap gua dan menempel pada kalsit (CaCO 3 ) yang disebut stalaktit. Pada awal pengendapannya, butir-butir tersebut bergerak lambat dan mudah menempel pada bentukan stalaktit yang sudah ada. Hal ini menyebabkan bagian atas struktur stalaktit menjadi lebih kecil daripada dasarnya sehingga daerah yang menempel pada atap gua lebih lebar dengan paku-paku panjang dan ramping menggantung ke bawah.
Percobaan dilakukan dalam 2 macam simulasi. Perlakuan yang sama hanya dibedakan pada jumlah tawas dan boraks yang direaksikan. Pada simulasi pertama, massa tawas tetap (10 gram), massa boraks bervariasi (10 gr dan 70 gr). Pada simulasi kedua massa tawas bervariasi (10 gr dan 30 gr), sedang massa boraks tetap (10 gr). Kesemua zat ini direaksikan dalam perhitungan waktu yang sama, 10 menit.
Berdasarkan data percobaan pengembangan hasil simulasi maka dapat dikatakan bahwa faktor konsentrasi boraks berpengaruh pada kecepatan pembentukan stalaktit tiruan, sedangkan konsentrasi tawas hanya mempengaruhi pada jumlah (banyaknya) stalaktit tiruan yang terbentuk. Hal ini menunjukkan bahwa faktor ion boraks yang tersedia di dalam larutan lebih berperanan besar dalam pembentukan alumunium borat dibanding ketersediaan kation Al 3+ (dari tawas)
Alat Dan Bahan
Beker gelas 1000 ml Bahan: gelas borosilikat. Volume : 1000 ml. Berskala teratur dan permanen warna putih, tingkatan untuk percobaan siswa. Kegunaan Tempat untuk percobaan, proses difusi osmosis.
Cawan : terbuat dari porselen dan biasa digunakan untuk menguapkan larutan


Kaki tiga Satu ring diamater 80 mm dengan tiga kaki panjang 8 cm. Diameter luar : 8 mm. Kegunaan Untuk penyangga pembakar spirtus

Pembakar spirtus Kapasitas 100 ml, bertutup untuk mencegah penguapan, bahan kaca. Kegunaan Untuk membakar zat atau memanasi larutan.

Batang pengaduk Batang gelas, dengan ujung bulat dan ujung yang lain pipih. Panjang 15 cm. Kegunaan Pengocok larutan

Bahan yang digunakan
AL2(SO4)3 18 H2O
K2SO4
Pengamatan

Perlakuan
Hasil
Lart. 33,4 Al2(SO4)3. 12 H2O + 25 ml H2O 80 0C
larutkan 8,7 gram K2SO4 dalam 50 ml air
Kedua larutan dicampurkan
Didinginkan pada suhu kamar

Tidak melarut sempurna

Tidak ada perubahan warna

Larutanya menjadi keruh
Terbentuknya tawas



Pembahasan
Tawas sudah digunakan dibidang obat-obatan dan pencelupan tekstil selama kurang lebih 4000 tahun. Aluminium adalah logam yang ringan, stabil diudara, mudah dibuat, kuat dan tahan terhadap korosi.
Aluminium adalah logam terpenting. Berdasarkan massa, aluminium menempati urutan ketiga unsur-unsur yang terbesar kelimpahannya dikerak bumi. Biji aluminium yang terpenting adalah bauksit yang mengandung Al2O3. Untuk ekstraksi aluminium, bauksit perlu dimurnikan berdasarkan sifat amfoter dari aluminium dan senyawanya. Mula-mula bauksit ditambahkan larutan NaOH pekat, yang akan melarutkan Al2O3, kemudian zat pengotor yang tidak melarut dapat dipisahkan dengan cara penyaringan.
Al2O3 + 2 OH - 2 AlO2- + H2O
Pada percobaan ini dilakukan dengan menimbang 33,4 gram Al2(SO4)3. 12 H2O dalam 25 ml air 80 0C. Tujuan adalah untuk mengetahui berat Al2(SO4)3. 12 H2O sebelum dicampurkan. Dimana terjadi persamaan reaksi
Al2(SO4)3. 12 H2O H2O Al2(SO4)3 + 13 H2O
80 C
Kemudian menimbang 8,7 gram K2SO4 dilarutkan dalam 50 ml air. Dimana larutan tersebut menghasilkan persamaan reaksi
K2SO4 + H2O KOH + H2SO4
Kemudian kedua larutan dicampurkan. Dan dipindahkan kedalam cawan penguapan,


selanjutnya didinginkan pada suhu kamar sehingga terbentuk kristal. Dicuci dengan sedikit air dan keringkan kristal dengan kertas saring.


Kesimpulan

Reaksi – reaksi ion Al3+ dalam air, dimana bila garam aluminium dilarutkan dalam air, ion Al3+ mengalami hidrasi
Al3+ + 6 H2O Al(H2O)63+
Atau disingkat Al3+ (aq)
Sesuai dengan harga potensial elektrodanya dapat diramalkan bahwa aluminium lebih reaktif dari seng dan logam ini lebih mudah bereaksi dengan oksigen, melarut dalam asam encer dan membebaskan hidrogen. Sebenarnya aluminium bereaksi dengan oksigen. Namun setiap permukaan aluminium yang baru segera dilapisi oleh aluminium bereaksi dengan oksigen. Namun setiap permukaan aluminium yang baru segera dilapisi oleh aluminium oksida yang sangat tipis.
Cara pembuatan tawas membuat larutan 33,4 Al2(SO4)3. 12 H2O + 25 ml H2O 80 0C dan melarutkan 8,7 gram K2SO4 dalam 50 ml air kemudian larutan tersebut dicampurkan dan didinginkan pada cawan penguapan.

Read More